燃料电池是燃料（如、、）等跟（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：A．负极的电极反应式为

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燃料电池是燃料（如

、

）等跟

（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如

）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：

A．负极的电极反应式为：

B．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应

C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

答案

解析

略

举一反三

如图是

甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

A．正极反应式为：2H⁺ +2e^— =H₂↑

B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为： CH₃OH+H₂O－6e^—=CO₂+6H⁺

D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22．4L

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镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：

以下说法中正确的是

A．以上反应是可逆反应

B．放电时，镉为正极

C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极

D．以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。

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燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，下列说法正确的是

A．负极反应式为：O₂+2H₂O+4e=4OH^－

B．负极反应式为：CH₄+10OH^－－8e=CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

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某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O

Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂下列推断中正确的是（）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂＋2e^－＝Fe＋2OH^－；③充电时，Ni（OH）₂为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
正极： _______________________________________________，
负极： ___________________________________________________，
(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下制取氢气．写出C₃H₈和H₂O反应生成H₂和CO的化学方程式：_________________；
(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．

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