A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时,H2是负极
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A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 | B.电池放电时,镍元素被氧化 | C.电池充电时,氢元素被还原 | D.电池放电时,H2是负极 |
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答案
CD |
解析
放电时,H2作原电池负极被氧化为H+,其周围的pH减小。充电时,H2作电解池的阴极,氢被还原为H2。 |
举一反三
请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式: (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析 其原因是 (3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Zn(OH)2
| Mn(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.7
| 7.6
| 5.7
| 8.3
| 完全沉淀pH
| 3.7
| 9.6
| 8.0
| 9.8
| ①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。 ②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的 是 。 ③试列举滤液4的应用实 例 。 |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可出天然气来合成,已知: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 下列说法不能得出的结论是A.反应②在任何温度下均能自发进行 | B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ/mol | C.甲醇的燃烧热为764kJ/mol | D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol,则H2的燃烧热为286kJ/mol |
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镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应:Mg+2H++H2O2= Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A.镁合金为电源负极,发生氧化反应 | B.放电时H+在正极反应得电子 | C.正极方程式为:H2O2+2e-=2OH- | D.放电时正极的pH降低 |
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镍镉可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电极反应式是Cd+2OH--2e-Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是( )A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 | B.电池充电时,镉元素被还原 | C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 | D.电池充电时,电池的负极和电源的正极连接 |
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把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d→c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 |
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