(08山东实验中学,13)如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻
题型:不详难度:来源:
(08山东实验中学,13)如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池,关于该原电池的叙述正确的是
A.C(I)的电极反应式是2H++2e- = H2↑ | B.C(II)的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl- | C.C(I)的电极名称是阴极 | D.C(II)的电极名称是负极 |
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答案
B |
解析
本题考查原电池和电解池,较难题。接通S1后,为电解池,C(Ⅰ)附近溶液变红,则C(Ⅰ)上H+放电,C(Ⅰ)上聚集H2,从而可以判断C(Ⅱ)上Cl-放电,C(Ⅱ)上聚集Cl2。断开S1,接通S2,为原电池,此时C(Ⅰ)为负极,电极反应为:H2-2e-=2H+,C错,A错;C(Ⅱ)为正极,电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-,D错,B对。 |
举一反三
A.利用电池外壳的金属材料 | B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 | C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 | D.回收其中的石墨电极 |
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A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 | B.电池放电时,镍元素被氧化 | C.电池充电时,氢元素被还原 | D.电池放电时,H2是负极 |
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请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式: (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析 其原因是 (3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Zn(OH)2
| Mn(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.7
| 7.6
| 5.7
| 8.3
| 完全沉淀pH
| 3.7
| 9.6
| 8.0
| 9.8
| ①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。 ②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的 是 。 ③试列举滤液4的应用实 例 。 |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可出天然气来合成,已知: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 下列说法不能得出的结论是A.反应②在任何温度下均能自发进行 | B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ/mol | C.甲醇的燃烧热为764kJ/mol | D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol,则H2的燃烧热为286kJ/mol |
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镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应:Mg+2H++H2O2= Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A.镁合金为电源负极,发生氧化反应 | B.放电时H+在正极反应得电子 | C.正极方程式为:H2O2+2e-=2OH- | D.放电时正极的pH降低 |
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