一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确
题型：不详难度：来源：
（ ）
| A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
| B．通入乙醇的电极是负极 |
| C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L |
答案
B．燃料电池中，燃料在负极失电子，所以通入乙醇的电极是负极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故C正确；
D．每消耗0.2molC2H5OH转移2.4mol电子，惰性电极电解饱和NaCl的水溶液阴极产生氢气，生成1molH2转移2mol电子，所以转移2.4mol电子时生成氢气为1.2mol，所以气体体积为26.88L，故D正确．
故选A．
举一反三
| A．通CO的一极是电池的正极 |
| B．正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32- |
| C．熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小 |
| D．电池工作时，CO32-向正极移动 |
| A．通入氧气的电极发生氧化反应 | ||||
| B．通入氢气的电极为正极 | ||||
C．总反应式：O2+2H2
| ||||
| D．正极的电极反应式为O2+4H++4e-→2H2O |
| A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-═2OH-+H2↑ |
| B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极 |
| C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极 |
| D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色 |
| A．0.1mol Fe完全反应，转移电子0.3mol |
| B．铁作阴极 |
| C．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| D．溶液中的Cl－移向正极 |
2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：⑴铅蓄电池的负极材料是 。⑵请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应是 。
⑶请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是 。
⑷放电时，电解质溶液中阴离子移向 极；电流方向从 极流向 极。
⑸放电时，电解质溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
⑹充电时PbO2极发生 反应，电极反应式 ；Pb极发生 反应，电极反应式 。
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