一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关
题型：不详难度：来源：
| A．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol |
| B．负极反应为7O2+14 H2O+28e-=28OH- |
| C．放电一段时间后，负极周围的pH升高 |
| D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
答案
B．负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故B错误；
C．由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，故C错误；
D．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故D错误．
故选A．
举一反三
| A．电池工作时，负极附近溶液的pH减小 |
| B．电池工作时，溶液中OH-向正极移动 |
| C．电池工作一段时间后，溶液的pH不变 |
| D．电池工作过程中，Ag2O发生还原反应 |
| A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH-→4H2O+N2↑+4e- |
| B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-→2H2O |
| C．溶液中阴离子向正极移动 |
| D．电解后电解质溶液的碱性增强 |
| A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O•Co2O3 |
| B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 |
| C．该电池充电时的反应为：Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+ |
| D．放电时电解质中PF6-和AsF6-等离子向负极移动 |
（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自______，氢气来源于______．
（2）对原料气进行净化处理的目的是______．
（3）设备A的名称是______，设备B的名称是______．
（4）在20～50Mpa时，工业合成氨选择在400-500℃的温度进行反应，主要原因是______．
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图2）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78%．则：阳极反应为______，阴极反应为______．
| ||
| TiO2 |
（1）分解海水时，二氧化钛的作用是______；生成的氢气用于燃料电池时，______能转变为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：
A极：H2+O2--2e-=H2O，B极：O2+4e-=2O2-．
则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”）．
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