液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐

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液态锂离子电池是Li⁺嵌入化合物的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO₂，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物Li_xC₆（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF₆、LiAsF₆等的有机溶液．下列有关说法错误的是（　　）

A．LiCoO₂改写为氧化物的形式为：Li₂O•Co₂O₃

B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性

C．该电池充电时的反应为：Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

D．放电时电解质中PF₆^-和AsF₆^-等离子向负极移动

答案

A、Li的氧化物是：Li₂O，Co的氧化物是Co₂O₃，LiCoO₂改写为氧化物的形式为：Li₂O•Co₂O₃，故A正确；
B、采用有机电解液的锂电池可以抑制极性溶剂的还原分解，从而提高电池的容量保持率，因而能够提高电池的充电或放电效率和使用寿命，故B错误；
C、充电时是电解池的工作原理，在阴极发生得电子得还原反应，即Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+（1-x）Li⁺，故C正确；
D、放电时是原电池原理，电解质中PF₆^-和AsF₆^-等离子向负极移动，故D正确．
故选B．

举一反三

工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.44kJ/mol．其部分工艺流程如图1所示：

魔方格

（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自______，氢气来源于______．
（2）对原料气进行净化处理的目的是______．
（3）设备A的名称是______，设备B的名称是______．
（4）在20～50Mpa时，工业合成氨选择在400-500℃的温度进行反应，主要原因是______．
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图2）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78%．则：阳极反应为______，阴极反应为______．

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氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O

激光

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛的作用是______；生成的氢气用于燃料电池时，______能转变为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：
A极：H₂+O^2--2e^-=H₂O，B极：O₂+4e^-=2O^2-．
则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”）．

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以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH₃OH和O₂，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（　　）

A．A处通入O₂

B．溶液中的阳离子向a极运动

C．负极的电极反应为：2CH₃OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+12H₂O

D．b极是该燃料电池的负极

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电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（　　）

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质的物质的量保持不变

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已知LiFePO₄新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO₄+Li═LiFePO₄，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．放电时，正极反应为FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

B．充电时，动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连

C．放电时，电池内部Li⁺向负极移动

D．充电时，阴极上Li⁺得到电子被还原

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