电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Z
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电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是( )A.锌是负极,氧化银是正极 | B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 | C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 | D.随着电极反应的不断进行,电解质的物质的量保持不变 |
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答案
A、该原电池放电时,较活泼的金属锌是负极,氧化银是正极,故A正确; B、根据电极反应式知,锌失电子发生氧化反应,氧化银得电子发生还原反应,故B错误; C、原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故C错误; D、根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag知,氢氧根离子在电池反应式中不参加,所以电解质的物质的量保持不变,故D正确. 故选AD. |
举一反三
已知LiFePO4新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4,则下列有关说法不正确的是( )A.放电时,正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4 | B.充电时,动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连 | C.放电时,电池内部Li+向负极移动 | D.充电时,阴极上Li+得到电子被还原 |
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如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图.电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过.电池充、放电的化学反应方程式为:2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr ①充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子 ②电池放电时,负极反应为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ ③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 ④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 上述关于此电池说法正确的是( ) |
最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池.下列有关此电池的叙述错误的是( )A.正极电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- | B.负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-=C+6H2O | C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低 | D.当外电路通过0.6mol电子时,理论上消耗甲醇6.4g |
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氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法不正确的是( )A.太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 | B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 | C.氢氧燃料电池可将化学能转化为电能 | D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 |
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据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 | C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O | D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移 |
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