Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池,该电池反应式为:2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池,该电池反应式为:2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是( )A.作为二次电源,该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 | B.Li-Al在电池中作为负极材料,负极的电极反应式为Li-e-=Li+ | C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 | D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
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答案
A、二次电源在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化,即电能、化学能、热能等能量之间的转化,故A正确; B、根据电极反应式:2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe,铝元素化合价升高,所以负极反应为2Al-6e-=2Al3+,故B错误; C、该电池不含有重金属元素,替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染,故C正确; D、充电时为电解池原理,阴极发生还原反应,即2Al3++6e-=2Al,故D错误. 故选AC. |
举一反三
如图所示,钠-硫电池分别用熔融的钠和含多孔碳的熔融硫作电极,多孔的钠-氧化铝作固体电解质,电池在充放电时通过钠离子在两极之间迁移传递电流.其电池反应可表示为:2Na(1)+xS(1)
Na2Sx(1)(Na2Sx称为多硫化钠,x为正整数).下列说法正确的是( )A.充电时,阳极的电极反应式为Na++e-=Na | B.放电时,正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2- | C.放电时,Na+从外室穿过固体电解质进入内室 | D.充电时,Sx2-从内室穿过固体电解质进入外室 |
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茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池.在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应,说法正确的是( ) |
如图是一种锂电池的充、放电示意图.已知放电时该电池的电极反应式为:负极:Li-e-=Li+; 正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4则下列说法不正确的是( )A.该电池的反应式为FePO4+LiLiFePO4 | B.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区 | C.K与M相接时,A是阳极,发生氧化反应 | D.本装置充、放电过程中至少存在三种形式的能量转化 |
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2 | B.放电时正极反应为:2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH- | C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原 | D.放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
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电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.下列叙述中,不正确的是( )A.电子由锌经导线流向Ag2O | B.Zn是正极发生氧化反应;Ag2O是负极发生还原反应 | C.Zn是负极,发生氧化反应;Ag2O是正极,发生还原反应 | D.工作时,负极区域溶液的pH减小,正极区域溶液的pH增大 |
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