电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2
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电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列叙述中，不正确的是（ ）| A．电子由锌经导线流向Ag2O | | B．Zn是正极发生氧化反应；Ag2O是负极发生还原反应 | | C．Zn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应 | | D．工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大 |
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答案
A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故A正确；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故B错误；
C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C正确；
D、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，生成氢氧根离子，该区域溶液的pH增大，故D正确．
故选B． |
举一反三
美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-．则下列推断中，正确的是（ ）| A．正极反应为4OH-→2H2O+O2+4e-↑ | | B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子 | | C．放电时CO32-向负极移动 | | D．放电时电子向负极移动 |
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芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是（ ）| A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 | | B．该电池反应中MnO2起催化作用 | | C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 | | D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH- |
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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入氢气和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：2H2+O2=2H2O，下列说法错误的是（ ）| A．通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极 | | B．氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质，属于一种环保的电池 | | C．放电过程中，KOH的浓度不会发生变化 | | D．通氢气的电极反应式是：H2+2OH--2e-=2H2O |
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铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）| A．放电时铁为负极 | | B．充电时阴极的电极反应式为：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+ | | C．放电时NiO2的反应为：NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH- | | D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 |
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镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（ ）| A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O | | B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2 | | C．工作时，正极周围海水的pH增大 | | D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动 |
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