在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方

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在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

答案

.(1)Cu(OH)₂, (2)Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2NH₄⁺

解析

试题分析：氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数，所以在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2NH₄⁺。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用溶度积常数解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确溶度积常数的含义以及表达式，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

下列说法中不正确的是（）

A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数

C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，K_sp值变大

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－，下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入NaOH固体，c(HCO₃^－)／c(CO₃²^－) 减少

C．升高温度，平衡常数减小

D．通入CO₂，pH增大

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一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列说法正确的是（）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²^＋)= c(CO₃^2-)

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²^＋)<c(CO₃^2-)

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²^＋)<c(CO₃^2-)

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已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol •L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-	B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-	D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

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室温时，M(OH)₂(S)

M²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=a，c(M²⁺)="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于（）

A．lg()	B．lg()
C．14+lg()	D．14+lg()

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