一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -l

题型：不详难度：来源：

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列说法正确的是 （    ）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

答案

BD

解析

首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO₃^2-)=-lgc(CO₃^2-)的含义以及图像横坐标纵坐标所代表的含义。c(M)、c(CO₃^2-)越大，则pM、p(CO₃^2-)越小。类似于pH和c(H⁺)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A项，作一条平行于横坐标的辅助线，当pM相同时，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的p(CO₃^2- )依次增大，即c(CO₃^2- )依次减小，所以MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次减小，A错误。B项，a点为饱和溶液，pM和p(CO₃^2-)相等，c(Mn²⁺)=c(CO₃^2-)，正确。C项，b点为饱和溶液，p(CO₃^2-)＞p（Ca²⁺），则c(CO₃^2- )＜c（Ca²⁺），C项错误。D项，c点不在线上，是不饱和溶液，p（Mg²⁺）＞p（CO₃^2-），则c(Mg²⁺)＜c(CO₃^2-)，D项正确。
【考点定位】本题考查难溶电解质的溶解平衡知识和读图审图信息迁移的能力。难度较大。