在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C

题型：不详难度：来源：

在平衡体系Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl₂固体	B．加入少量Na₂CO₃固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量Ba(OH)₂固体

答案

解析

试题分析：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ +2OH^一中，加入少量MgCl₂固体，能使c(Ca²⁺)增大，而使c(OH^一)减小，故A错误；加入少量Na₂CO₃固体，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^一)增大，故B正确；加入少量KCl固体，溶液中c(Ca²⁺)，c(OH^一)不变，平衡不移动，故C错误；加入少量Ba(OH)₂固体，c(Ca²⁺)减小，虽然平衡向左移动，但是根据勒夏特勒原理可以知道，c(OH^一)比原来还是大了，所以D也正确，故本题的答案选择BD。
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，该考点是高考考查的重点和热点，本题D选择比较容易漏选，要根据勒夏特勒原理来判断。该题难度中等。

举一反三

把固体Ca(OH)₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+ 2OH^-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca²⁺浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则Ca(OH)₂固体的质量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，K_sp(A)> K_sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

题型：不详难度：| 查看答案

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－ HA^－

H⁺+A²^－完成以下问题：
(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-

CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)

题型：不详难度：| 查看答案

将2×10^{- 5}mol/LKCl 与2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定有无AgCl沉淀析出	D．有沉淀但不是AgCl

题型：不详难度：| 查看答案

室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH₄Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾	D．往溶液中加入NaOH固体

题型：不详难度：| 查看答案