将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 ) A.有
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将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 ) A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀析出 | C.无法确定有无AgCl沉淀析出 | D.有沉淀但不是AgCl |
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答案
B |
解析
试题分析:将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,溶液中氯离子和银离子的浓度分别都是1×10- 5mol/L,此时c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-10<1.8×10-10 ,所以没有沉淀析出,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的重要考点。试题基础性强,紧扣教材基础,有利于巩固学生的基础,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶度积常数的含义,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A.往溶液中滴入稀硫酸 | B.往溶液中加入NH4Cl晶体 | C.把溶液加热至沸腾 | D.往溶液中加入NaOH固体 |
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(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式) 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。 (2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度: > > 。 (3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为 mol。 (4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是 A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变 B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3 C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零 |
如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( ) A.a>b>c B.a<b<c C.c<a<b D.a+b=c |
菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料,其主要的化学成分是:MgCO3,同时含有杂质:SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下:
已知:①常温下,Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下:
| Fe3+
| Al3+
| Mg2+
| 开始沉淀
| 2.1
| 3.7
| 9.0
| 沉淀完全
| 3.2
| 5.2
| 12.4
| ②MgSO4·7H2O在70~80℃时失去3个结晶水,300℃时失去全部的结晶水; (1)用平衡原理解释:菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。 (2)在该工业流程中,可以循环使用的物质是 。 (3)步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应,取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外,还需要的玻璃仪器有: ;经检测所配制的溶液pH=1,c(SO42ˉ)=1.05mol/L,试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K(写计算过程,计算结果保留三位有效数字)。 (4)在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是: 。 (5)蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式,其原因是 。 |
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:
已知: ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7; ②Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 (1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理: 。 (2)酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为 。 (3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填序号),中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。A.BaCl2 | B.Ba(OH)2 | C.Ba(NO3)2 | D.BaCO3 | (4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 (填化学式)。 (5)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取m1g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m2g,则该晶体纯度的计算表达式为 。(已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233) |
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