(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式) 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工
题型:不详难度:来源:
(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式) 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。 (2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度: > > 。 (3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为 mol。 (4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是 A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变 B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3 C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零 |
答案
(1)H2SO4、H2SO3(2分); SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(3分) (2)c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) (3分) (3)0.05mol (3分) (4)BC (各1.5分,共3分) |
解析
试题分析:(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO3,而亚硫酸极易被氧化生成硫酸,所以雨水中含有的物质是H2SO4、H2SO3。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。 (2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,这说明HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度,则SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度大小关系是c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。 (3)SO2还原KIO3生成I2,在反应中S元素的化合价从+4价升高温度+6价,失去2个电子。碘元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子,则根据电子得失守恒可知每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为。 (4)溶度积常数只与温度有关系,所以25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变,选项A正确;只要溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)大于Ksp (BaCO3)即可以生成碳酸钡沉淀,所以25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4有可能转化为BaCO3,选项B不正确;硫酸钡在溶液中存在溶解平衡,所以向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)不可能降低为零,选项C不正确,答案选BC。2的危害、SO2尾气处理、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算。溶度积常数的应用和有关判断 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,紧扣教材基础知识,难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力,也有助于培养学生的环境保护意识。注意知识的总结和积累。 |
举一反三
如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( ) A.a>b>c B.a<b<c C.c<a<b D.a+b=c |
菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料,其主要的化学成分是:MgCO3,同时含有杂质:SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下:
已知:①常温下,Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下:
| Fe3+
| Al3+
| Mg2+
| 开始沉淀
| 2.1
| 3.7
| 9.0
| 沉淀完全
| 3.2
| 5.2
| 12.4
| ②MgSO4·7H2O在70~80℃时失去3个结晶水,300℃时失去全部的结晶水; (1)用平衡原理解释:菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。 (2)在该工业流程中,可以循环使用的物质是 。 (3)步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应,取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外,还需要的玻璃仪器有: ;经检测所配制的溶液pH=1,c(SO42ˉ)=1.05mol/L,试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K(写计算过程,计算结果保留三位有效数字)。 (4)在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是: 。 (5)蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式,其原因是 。 |
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:
已知: ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7; ②Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 (1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理: 。 (2)酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为 。 (3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填序号),中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。A.BaCl2 | B.Ba(OH)2 | C.Ba(NO3)2 | D.BaCO3 | (4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 (填化学式)。 (5)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取m1g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m2g,则该晶体纯度的计算表达式为 。(已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233) |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI | B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物 | C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI | D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
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Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba( FeO2)2等],某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:
又已知: ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7; ②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃; ③KSP(BaSO4)=1.lxl0-10, KSP(BaCO3)=5.1×10-9. (1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。试用离子方程式说明提纯原理:______________ 。 (2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为: 。 (3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填序号);A.BaCl2 | B.BaCO3 | C.Ba(NO3)2 | D.Ba(OH)2 | (4)中和I使溶液的pH为4~5目的是 ; 结合离子方程式简述原理 。 (5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是 。 (6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为 。 |
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