(8分)用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3
题型:不详难度:来源:
(8分)用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片,然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_______________________________________________________。 (2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于 _________________________________________________; 进行一段时间后速率 又逐渐减慢,原因是______________________________________________。 (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是_____________。A.加热 | B.使用铜粉 | C.稀释HNO3 | D.改用浓HNO3 |
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答案
(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)反应放热,使温度升高,反应速率加快;反应一段时间后,硝酸的浓度减小了,反应速率又逐渐减慢。 (3)AB |
解析
(1)稀硝酸具有强氧化性,和铜反应生成硝酸铜、NO和水。 (2)影响反应速率的因素一般是温度和浓度等。随反应的进行,浓度是降低的,但反应速率是逐渐加快的,说明在反应过程中,温度升高导致反应速率加快的,即该反应是放热反应。当反应进行到一定程度时,硝酸的浓度降低,此时浓度的影响超过了温度对反应速率的影响,因此反应速率又降低。 (3)根据外界条件对反应速率的影响,要加快反应速率可以通过升高温度,或增大反应物的接触面积。C是稀释硝酸,浓度降低,反应速率降低。浓硝酸和铜反应的还原产物是NO2。所以正确的答案是AB。 |
举一反三
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。 (2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填写编号)。 A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计: ①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是 (填写编号)。 A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量 B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况) D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 请你对不可行的方案进行分析(可以不填满): ②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是 。 (4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算) 。 |
下面是用已知的盐酸滴定未知的氢氧化钠的实验叙述:①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时,左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色,立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视,滴定终点俯视,使结果偏小。上述相关说法中错误的是 |
(6分)如图装置可以用来制取某些气体。
(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是 (填化学式)。 (2)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可) 。 (3)若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是 ,改进时还需要的玻璃仪器是 ;反应的化学方程式是 。 |
(12分)下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答:
(1)在M试管中加碎瓷片的作用是 。 试管N中盛放的溶液是_________________ 。 该溶液的作用为中和乙酸,吸收挥发出的乙醇, ; 导管在其 液面上而不插入液面下的原因是 。 (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸 混合液时,加入试剂的顺序是 。 (3)浓硫酸的作用是 。 (4)反应结束后,试管N内的液体分成两层,反应生成的乙酸乙酯在 层(填写“上”或“下”)。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、 。 (5)M试管中发生反应的化学方程式 。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后, 就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯 化反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 |
(12分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置 最合适,理由是 __ 。 (2)反应液中应加入沸石,其作用是 。 (3)反应中温度计水银球的位置是 __________________ 。 (4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是 ,除去这种杂质的简易方法是 。 (5)如果温度太高将会有乙烯生成,该反应的化学方程式是 ,反应类型是 。 |
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