(6分)如图装置可以用来制取某些气体。(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是 (填化学式)。(2)还能用该装置制备和收集的气体有(答
题型:不详难度:来源:
(6分)如图装置可以用来制取某些气体。
(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是 (填化学式)。 (2)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可) 。 (3)若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是 ,改进时还需要的玻璃仪器是 ;反应的化学方程式是 。 |
答案
(1)CaC2 (2)O2或H2 (3)插入液面下,酒精灯; |
解析
(1)实验室制取乙炔的试剂是碳化钙和饱和食盐水。 (2)该装置属于固体和液体反应且不需要加热,同时生成的气体难溶于水,所以可以是氢气或氧气。 (3)实验室制取乙烯需要加热,控制溶液的温度170℃,所以温度计的水银球要插入溶液中。 |
举一反三
(12分)下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答:
(1)在M试管中加碎瓷片的作用是 。 试管N中盛放的溶液是_________________ 。 该溶液的作用为中和乙酸,吸收挥发出的乙醇, ; 导管在其 液面上而不插入液面下的原因是 。 (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸 混合液时,加入试剂的顺序是 。 (3)浓硫酸的作用是 。 (4)反应结束后,试管N内的液体分成两层,反应生成的乙酸乙酯在 层(填写“上”或“下”)。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、 。 (5)M试管中发生反应的化学方程式 。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后, 就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯 化反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 |
(12分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置 最合适,理由是 __ 。 (2)反应液中应加入沸石,其作用是 。 (3)反应中温度计水银球的位置是 __________________ 。 (4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是 ,除去这种杂质的简易方法是 。 (5)如果温度太高将会有乙烯生成,该反应的化学方程式是 ,反应类型是 。 |
在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中,必须使用的仪器是 A B C D |
下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是( ) |
(10分) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2 ~ 3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题: (1)写出Fe2+的核外电子排布式 (2)用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况 (3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是 。 (4)实验步骤②明显不合理,理由是 。 (5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是 。 |
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