早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡．1892年，瑞利在测定氮气密
题型：不详难度：来源：
1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L．两者相差0.0064g/L．
有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大．
瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体．经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体．
（1）瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差？______．
（2）在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是______（选填“大”或“小”或“无法确定”）．
（3）某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：
请将仪器连接的最佳顺序（按空气流向填各接口的编号）排列于右：→______→a．其中，D装置的作用是______；E装置的作用是______；写出在C装置中发生化学反应的方程式______．
答案
（2）空气中除了氧气和氮气外，还含有其他气体，例如稀有气体，因为从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大，所以推测那种未知的气体密度比氮气密度大；
（3）除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液和浓硫酸，需要先除去二氧化碳后进行气体的干燥，这两个过程都需要长尽短出，再用过量的铜粉除去氧气，最后验证氮气．
答案：
（1）根据“从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大”
（2）大
（3）→f，g→c，b→h，i→d，e→a
除去空气中的酸性气体；除去氧气；3Mg+N2
| ||
举一反三
Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
请完成下列表格
| 序号 | 溶液中的盐 | 固体不溶物的成分 | ||
| ① | FeCl2、CuCl2、FeCl3 | ______ | ||
| ② | ______ | 无 | ||
| ③ | FeCl2、CuCl2 | ______ | ||
| ④ | ______ | Cu | ||
| ⑤ | ______ | Fe、Cu | ||
| 小李同学以“我们所穿的衣服是什么面料”为题，进行了一系列探究活动： （1）找出自己穿过的几件衣服进行观察、对比，同时还做了一张表格，从衣服商标上摘录了面料的种类． （2）到服装厂了解制造衣服常用的面料，并收集了几种面料的下脚料． （3）到空气中分别点燃几种不同的面料，观察并记录他们燃烧的现象． （4）归纳概括得出所穿衣服用的是什么面料． 小李采用的方法是（ ）
| ||||
| 温州的矾山被誉为“世界矾都”拥有世界上最丰富的明矾矿，其分子式为KAl（SO4）2•12H2O该物质是一种______（填“纯净物”或“混合物”）；小明同学为了测定明矾中结晶水的含量，进行四个步骤实验如下： A．把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克； B．冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克； C．对试管加热直到不再有水产生水为止； D．用天平称出干燥空试管的质量为m克． 则小明实验操作步骤，正确顺序为：______．根据数据分析，小明测得的明矾中结晶水质量分数为______． | ||||
| 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，某化学兴趣小组的同学为了探究这瓶氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你一起参与他们的探究活动． 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜测与假设】 猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH 猜想Ⅱ：完全变质，全部是Na2CO3 猜想Ⅲ：______ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，它不能使无色酚酞试液变红． 【实验与探究】 （1）为了验证猜想Ⅰ，小明的实验方案如下： |