某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA- HA-H++A2- 完成以下问题:(1)Na2A溶液显______(填“酸
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA- HA-H++A2- 完成以下问题:(1)Na2A溶液显______(填“酸
题型:不详
难度:
来源:
某二元酸(化学式用H
2
A表示)在水中的电离方程式是:
H
2
A==H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2
-
完成以下问题:
(1)Na
2
A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L
-1
的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L
-1
的H
2
A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L
-1
(填“>”“=”或“<”)。
(3)锅炉水垢中的CaSO
4
,可用Na
2
CO
3
溶液处理,转化为CaCO
3
,而后用酸除去。过程中发生:CaSO
4
(1)+ CO
3
2-
CaCO
3
(1)+ SO
4
2-
,已知298K时,K
sp
[CaCO
3
]=2.80×10
-9
,K
sp
[CaSO
4
]=4.90×10
-5
,求此温度下该反应的平衡常数K=
(计算结果保留三位有效数字)
答案
(1) 碱性 B
2
-
+H
2
O
HA
-
+OH
-
(2) < (3)1.75×10
-4
解析
试题分析:二元酸(化学式用H
2
A表示)在水中的电离方程式是:H
2
A==H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2
-
,由此可以知道该该酸的第一步电离完全,而第二步电离不完全,为弱酸,故(1)Na
2
A溶液显碱性,理由是A离子的水解,其离子方程式为:B
2
-
+H
2
O
HA
-
+OH
-
;(2)已知0.1 mol·L
-1
的NaHA溶液pH=2,即由 HA
-
电离的氢离子浓度为0.01mol/L,故H
2
A溶液中氢离子的物质的量浓度由于第一步的抑制而小于0.11 mol·L
-1
;(3)CaSO
4
(1)+ CO
3
2-
CaCO
3
(1)+ SO
4
2-
的平衡常数
K=c(SO
4
2-
)/c(CO
3
2-
)=K
sp
[CaSO
4
]/K
sp
[CaCO
3
]=4.90×10
-5
/=2.80×10
-9
=1.75×10
4
。
点评:本题考查了盐的水解、溶度积,该题要理解二元酸在水中的电离方程式是:H
2
A==H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2
-
,由此可以知道该该酸的第一步电离完全,而第二步电离不完全,本题难度中等。
举一反三
将2×10
- 5
mol/LKCl 与2×10
- 5
mol/LAgNO
3
溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10
-10
)
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定有无AgCl沉淀析出
D.有沉淀但不是AgCl
题型:不详
难度:
|
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室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
A.往溶液中滴入稀硫酸
B.往溶液中加入NH
4
Cl晶体
C.把溶液加热至沸腾
D.往溶液中加入NaOH固体
题型:不详
难度:
|
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(1)大气中SO
2
含量过高会导致雨水中含有(填化学式)
而危害植物和建筑物。工厂排放的SO
2
尾气用饱和Na
2
SO
3
溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO
3
,反应的化学方程式为
。
(2)已知NaHSO
3
的水溶液显酸性,比较其中SO
3
2
-
、HSO
3
-
、H
2
SO
3
三种粒子的浓度:
>
>
。
(3)SO
2
是空气质量报告的指标之一,可用SO
2
还原KIO
3
生成I
2
的反应测定空气中SO
2
含量。每生成0.01mol I
2
,参加反应的SO
2
为
mol。
(4)已知25℃时,K
sp
(BaSO
4
)=1.1×10
-10
,K
sp
(BaCO
3
)=2.6×10
-9
。下列说法不正确的是
A.25℃时,向BaSO
4
悬浊液中加入大量水,K
sp
(BaSO
4
)不变
B.25℃时,向BaSO
4
悬浊液中加入Na
2
CO
3
溶液后,BaSO
4
不可能转化为BaCO
3
C.向Na
2
SO
4
中加入过量BaCl
2
溶液后,溶液中c(SO
4
2
-
)降低为零
题型:不详
难度:
|
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如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO
3
溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )
相关化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
A.a>b>c B.a<b<c C.c<a<b D.a+b=c
题型:不详
难度:
|
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菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料,其主要的化学成分是:MgCO
3
,同时含有杂质:SiO
2
、Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、CaO等;目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO
4
的方法如下:
已知:①常温下,Fe
3+
、Al
3+
、Mg
2+
开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下:
Fe
3+
Al
3+
Mg
2+
开始沉淀
2.1
3.7
9.0
沉淀完全
3.2
5.2
12.4
②MgSO
4
·7H
2
O在70~80℃时失去3个结晶水,300℃时失去全部的结晶水;
(1)用平衡原理解释:菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因
。
(2)在该工业流程中,可以循环使用的物质是
。
(3)步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应,取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外,还需要的玻璃仪器有:
;经检测所配制的溶液pH=1,c(SO
4
2
ˉ)=1.05mol/L,试求算所配制溶液中NH
4
+
水解的平衡常数K(写计算过程,计算结果保留三位有效数字)。
(4)在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是:
。
(5)蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式,其原因是
。
题型:不详
难度:
|
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