甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,一种很有前途的能源利用方式,它的优势在于______.KOH溶液为介质的甲烷燃料电池中,甲烷为______极,
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甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,一种很有前途的能源利用方式,它的优势在于______.KOH溶液为介质的甲烷燃料电池中,甲烷为______极,空气极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则甲烷极的电极反应式______. |
答案
氧化碳排放量比一般方法低许多,水又是无害的产生物,是一种低污染性的能源.效率高、污染低;电池的电池反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,溶液由碱溶液变成盐溶液,燃料在负极上失电子发生氧化反应,甲烷燃烧能生成二氧化碳和水,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,O2+2H2O+4e-=4OH-,所以电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O; 故答案为:效率高、污染低;负极;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O. |
举一反三
目前人们正研究开发一种高能电池-钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应为:2Na+xS
Na2Sx,以下说法错误的是( )A.放电时,钠作负极,硫作正极 | B.若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2L(标况)气体时,消耗金属钠23g | C.充电时,钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源的负极相连 | D.充电时,阳极发生的反应是:Sx2--2e=xS |
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锂经常被用来做锂电池,有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干,可制得无水AlCl3.则下列叙述中正确的是( )A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 | B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 | C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 | D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1 |
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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示. 回答下列问题: (1)该燃料电池的能量转化主要形式是______;在导线中电子流动方向是______(用a、b表示). (2)该电池负极反应式是:______. (3)葡萄糖分子中含有的官能团是:______. 该电池能否在高温下工作?理由是:______. (4)该电池放电过程中,H+离子从______(填“正”或“负”)极区向______(填“正”或“负”)极区迁移. (5)在该电池反应中,每消耗1molO2,理论上能生成标准状况下的CO2______L. |
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图: (1)______极(填a或b)为电池的负极,电池工作时电流方向为______; (2)写出电池正极反应方程式______; (3)电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有______mol电子转移. |
甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等,它一极通入氧气,另一极通入甲醇;电解质能传导H+.电池工作时,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,下列说法正确的是( )A.通甲醇一极为正极 | B.正极电极反应式3O2+12H++12e-=6H2O | C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极 | D.当转移24mole-时,消耗的甲醇2mol |
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