碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极 | B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g | C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 | D.电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
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答案
A、原电池工作原理是,负极失电子,发生氧化反应,故A正确; B、由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知,65gZn反应转移电子为2mol,则6.5gZn反应转移0.2mol电子,故B正确; C、负极失电子,发生氧化反应,所以负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故C正确; D、电池工作时,电子由负极流向正极,根据异性电荷相吸,溶液中K+、H+向正极移动,OH-向负极移动,故D错误; 故选D. |
举一反三
据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法错误的是( )A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 | B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 | C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O | D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子 |
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最近我国自主研制了一种新型燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气 (以C4H10代表汽油),电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答如下问题: (1)C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构,写出异丁烷的一氯取代物的结构简式______、______、______. (2)这个燃料电池放电时发生反应的化学方程式是______. (3)这个电池的正极发生的反应是O2+4e-=2O2-,负极发生的电极反应方程式是______, (4)固体电解质里O2-向______极移动,向外电路释放电子的是______极. |
锂离子电池因其工作电压高(3.6V)、无污染等优点倍受市场青睐.最常见的一种锂离子电池工作原理是:C6+LiCoO2
Li1-xCoO2+LixC6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是( )A.电池内部运载电荷的是Li+ | B.负极材料是填充了金属锂的石墨(LixC6) | C.锂离子电池电解质溶液是Li+盐的水溶液 | D.放电时的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 |
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燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液.下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是( )A.负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | B.正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变 | D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |
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如图是关于该电池的说法不正确的是( )
A.a是负极 | B.正极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.电流由b通过灯泡流向a | D.氢氧燃料电池是环保电池 |
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