有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）①每消耗1molCH4可以向

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-
②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④电池放电后，溶液pH不断升高．

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

答案

①、通入CH₄的电极为负极，电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-；故①正确；
②、通入CH₄的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故②正确；
③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故③错误；
③、电池反应式为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故④错误；
故选A．