镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液,其充放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液,其充放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,有关该电池的说法错误的是( )A.充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH-+e-→NiOOH+H2O | B.充电过程是电能转化为化学能的过程 | C.放电时负极上发生氧化反应,电极附近溶液的碱性减弱 | D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动 |
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答案
A、充电时阳极反应是Ni(OH)2+OH--e-→NiOOH+H2O,故A错误; B、充电过程是电解池,是电能转化为化学能的过程,故B正确; C、放电时负极上发生氧化反应,Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2电极附近溶液的碱性减弱,故C正确; D、放电时,阳极负极电极反应,电解质溶液中OH-向负极移动,故D正确; 故选A. |
举一反三
生物体中细胞膜内的葡萄糖(C6H12O6)与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池.下列有关电极反应及其产物的判断正确的是( )A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH- | B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O | C.正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-=6CO2+18H2O | D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-、H2O |
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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后,溶液pH不断升高. |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示.关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作 | B.电池的负极反应为:C6H12O6+6 H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | C.放电过程中,将不断的产生H+,为了保持电解质浓度恒定,要定期向装置中加入适量的NaOH溶液 | D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO244.8L |
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是( )A.发生氧化反应:Mo3S4 | B.正极反应为:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x- | C.向负极迁移:Mg2+ | D.负极反应为:xMg-2xe-═xMg2+ |
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氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.以下有数种说法: ①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- ②负极反应为2H2+4OH-→4H2O+4e- ③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极 正确的组合是( ) |
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