某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( )①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负
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某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( ) ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极; ②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-; ③充电时,Ni(OH)2为阳极; ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中. |
答案
①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故①错误; ②、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故②正确; ③、充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做阳极,故③正确. ④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,所以电解质溶液是碱,故④正确; 故选D. |
举一反三
将两根Pt电极插入KOH溶液中,再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池.该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;关于此燃料电池的下列说法中,正确的是( )A.在燃料电池工作时,在装置内部可以看见淡蓝色火焰 | B.通入氧气的电极为负极 | C.通入甲烷的电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O | D.电池工作一段时间后,溶液的pH基本不变 |
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Ⅰ.已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示. ①该电池工作时,b口通入的物质为______,c口通入的物质为______. ②该电池负极的电极反应式为______. Ⅱ.如图2所示:甲、乙为相互串联的两电解池.试答: (1)乙池中C极电极反应式为______,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈______色. (2)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为______极,电极反应式为______,溶液可以是______.
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 | B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O | C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 | D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
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Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题. 请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:______下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______.
Ⅱ.某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究. ①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.Cu极的电极反应式是______,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向______移动(填“甲”或“乙”). ②图2中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是______;当铜电极的质量变化3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L. |
甲烷燃料电池是一种新型化学电源,该电池是以铂丝为电极,KOH为电解质溶液,然后从两极分别通入甲烷和氧气,该电池的电极反应为: X极 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O Y极 2O2+8e-+4H2O=8OH- 关于此燃料电池的下列说法不正确的是( )A.通入CH4的X极为电池的负极,通入O2的Y极为电池的正极 | B.电池工作过程中溶液pH将下降 | C.放电时每转移4mol电子,正极有1mol O2被氧化 | D.该燃料电池的总化学方程式可表示为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O |
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