汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 [ ]A

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ +Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 [ ]
A． PbO₂是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^- = PbSO₄↓
C． PbO₂得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强

答案

举一反三

人造地球卫星上使用了一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- = ZnO+ H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- = 2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是 [ ]
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是____。
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
（2）废弃的镍镉电池已成为主要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为______________________________________。

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铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。电池总反应为：

，请回答下列问题：
（1）放电时，给出电子的一极发生______反应，其电极反应式为_______。该极充电时将发生_______反应，充电时_______能转化为_____ 能。
（2）放电时，电解质溶液的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）放电时，若有0.4 mol H⁺被消耗，则外电路转移电子的物质的量为_______。

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锂镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

，由此可知，该电池放电时的负极材料是[ ]
A．Cd(OH)₂B．Ni(OH)₂C．Cd
D．NiO(OH)

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下列有关化学电源的叙述，正确的是[ ]
A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高
B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C．化学电源均是安全、无污染的
D．化学电源即为可充电电池

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