下列叙述正确的是: [ ]A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为: O2+2H2O+4e-===4OH- B.
题型:湖北省模拟题难度:来源:
下列叙述正确的是: |
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A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为: O2+2H2O+4e-===4OH- B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-9 mol·L-1 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后,再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色 D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 |
答案
A |
举一反三
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题: (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。 (3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是________(填序号) |
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①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 (4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为__________; (5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比) |
下列叙述正确的是: |
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A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为: O2+2H2O+4e-===4OH- B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-9 mol·L-1 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后,再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色 D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 |
据报道,氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 |
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A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术 C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气同时释放能量 D.氢燃料电池是把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 |
据报道,氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 |
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A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术 C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气同时释放能量 D.氢燃料电池是把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 |
下列说法正确的是 |
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A.碱性锌锰电池是二次电池 B.铅蓄电池是一次电池 C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 |
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