乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,电池总反应为: C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法错误的是[     ]A.电池工作时,质子向电池的正极迁移

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,电池总反应为: C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法错误的是[     ]A.电池工作时,质子向电池的正极迁移

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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,电池总反应为: C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法错误的是
[     ]
A.电池工作时,质子向电池的正极迁移
B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
C.a为负极,电极反应式是:  C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H
D.b为正极,电极反应式是4H++O2+4e-=2H2O
答案
C
举一反三
现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用水煤气来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ________ K2(填“>”、“<”或“=”)。
②以下有关说法正确的是__________________
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(CO)= 0.2mol/L,则CO的转化率为80%
(2)已知在常温常压下
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckJ·mol-1
则:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=____________kJ·mol-1
(3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 
①该电池正极的电极反应式为_______________________。
②工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有______ 个电子发生转移。
(4)以上述电池做电源,用右上图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面 “钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是 _________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)
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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是________(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为__________;
(5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
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镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是[     ]
A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH增大
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
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下列叙述正确的是:  [     ]
A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为: O2+2H2O+4e===4OH-
B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-9 mol·L-1
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后,再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化
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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是________(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为__________;
(5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
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