镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是[ ]A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应

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镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是[ ]
A．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂
B．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

答案

举一反三

下列叙述正确的是： [ ]
A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为： O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10^-9 mol·L^-1
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol^-1、-283.0 kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
(4)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；
(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是： [ ]
A．温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因
B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的
C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H₂－2e^－=2H⁺
D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀

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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^-．Br^-．Na^＋．Mg^2＋)的装置如图所示 (a．b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

[ ]
A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2 H₂O + 4e^-=4 OH^-B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H₂ 时，b 极周围会产生0．02g H₂

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