近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 [ ]

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近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H⁺）作溶剂。电池总反应为：
C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是 [ ]
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^-→2H₂O

答案

举一反三

生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C₁极的电极反应式为：
C₂H₅OH+3H₂O-12e^-==2CO₂+12H⁺。下列有关说法不正确的是

[ ]
A．C₁极为电池负极，C₂极为电池正极
B．C₂极为电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-==2H₂O
C．该生物燃料电池的总反应为：C₂H₅OH+3O₂==2CO₂+3H₂O
D．电子由C₂极经外电路导线流向C₁极

题型：0118 模拟题难度：| 查看答案

2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图。下列说法不正确的是

[ ]
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库论的电量

题型：0111 模拟题难度：| 查看答案

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
（2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断ΔH2_______0（填“＞”、“＜”或“＝”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________，
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入CO和H₂③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=
0．2mol·L^-1，则CO的转化率为____________，此时的温度为____________（从上表中选择）；
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH^-向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为___________________。

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镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是[ ]
A．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂
B．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和
HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^-→ 34CO₂+10H₂O。
试回答下列问题
（1）该燃料电池的化学反应方程式为_____________________；
（2）正极电极反应式为___________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是____________，它来自____________________。

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