能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3

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能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
（2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
①由表中数据判断ΔH2_______0（填“＞”、“＜”或“＝”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________，
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入CO和H₂
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=
0．2mol·L^-1，则CO的转化率为____________，此时的温度为____________（从上表中选择）；
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH^-向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为___________________。

答案

（1）①Ⅱ
（2）①＜；②BE；③80%；250℃
（3）①负；②O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-