氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：2H2 +4OH--4e- = 4H2O，O2+2H2O+4e- = 4OH- 。据此
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氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H2 +4OH--4e- = 4H2O，O2+2H2O+4e- = 4OH- 。据此作出判断，下列说法中不正确的是 |
| [ ] |
A．O2在正极发生还原反应
B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．反应时负极附近pH增大
D．氢氧燃料电池属于环境友好电池 |
答案
| C |
举一反三
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列说法错误的是 |
| [ ] |
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2==2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是 |
| [ ] |
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 == 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是 |
| [ ] |
A．正极发生还原反应
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极
D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 |
| 有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C） |
| [ ] |
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH-－8e-====CO32- +7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH值升高 |
航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4等可燃物质与O2-起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为
CH4＋2O2＋2OH-==CO32-＋3H2O。
（1）负极上的电极反应为_________________________。
（2）消耗16.8 L（标准状况下）O2时，有_________mol电子发生转移。
（3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
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