研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是A.
题型:不详难度:来源:
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是
A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子 | B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-=CO2↑ | C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 | D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极 |
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答案
B |
解析
根据图中信息,电极反应为: 阳极:C+2O2--4e-=CO2↑, 阴极:2Ca2++4e-=2Ca,TiO2+2Ca=Ti+2CaO A项,制得1 mol Ti,外电路应转移4 mol e-;C项,制备钛前后,CaO的总量保持不变;D项,“+”接线柱应接外接电源的正极,即PbO2。答案选B。 |
举一反三
下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项
| X
| Y
| A
| MgSO4
| CuSO4
| B
| AgNO3
| Pb(NO3)2
| C
| FeSO4
| Al2 (SO4)3
| D
| CuSO4
| AgNO3
| |
某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液: (1)其阳极的反应式是: ;导气管W端应与出气口 连接。 (2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。 查阅资料显示:
物质名称及化学式
| 氯化亚铜CuCl
| 碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl
| 性质
| 白色固体、不溶水
| 绿色固体、不溶水
| 化学小组分析提出:①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有;②白色物质为CuCl (3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验: 取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g ,并将其放入下图所示装置b中, 进行实验。实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g 。 ①碳棒上的红色物质是 ,无水硫酸铜的作用是 ; ②d中反应的离子方程式是 ; ③装置b中发生反应的化学方程式是 。 ④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。 ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得Cu+的产率会 (偏大、偏小、不变)。 |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是 ; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ; (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池): ①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。 |
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
(1)电解过程中能量转化的主要形式是 。 (2)电解一段时间后,b电极上可观察到的现象是 。 (3)电解过程中,a电极为 极,该电极上发生的电极反应式为: ,检验该电极产物的方法 。 |
在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是( )A.1.12LH2 | B.1.12LO2 | C.2.24LH2 | D.2.24LO2 |
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