氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)溶液A的溶质是                  ;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是          

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)溶液A的溶质是                  ;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是          

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

(1)溶液A的溶质是                  
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                          
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                  
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42>c(Ca2)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是              
②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有                 
答案
(1)NaOH
(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
(3)氯气和水反应,Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡向逆向移动,减少氯气在水中的溶解度,有利于氯气的溢出。
(4)①Mg(OH)2  ②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑   ③SO42-  Ca2+
解析
(1)电解时,阴极H+放电,阳极Cl-放电,因此溶液中溶质是NaOH。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
(3)因为阳极上产生Cl2,而氯气能溶解于水,产能发生Cl2+H2OHCl+HClO,根据平衡移动原理知,增大盐酸的浓度可使平衡向逆向移动,这样减少了氯气的溶解度,有利于氯气的溢出。
(4)由于溶解中含有Mg2+,所以用NaOH调节溶液的pH时,会产生Mg(OH)2沉淀,即盐泥a中还含有Mg(OH)2。淡盐水中含有氯气,氯气具有强氧化性,
可将NH4+氧化为N2,而氯气被还原成Cl-,方程式为2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑;沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动,一般说来,溶解度相对大的容易转化为溶解度更小的沉淀,加入BaCO3后,溶液中的SO42-更容易生成更难溶的BaSO4沉淀,由于Ca2+的存在,还会生成CaCO3沉淀。
举一反三
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。

(1)电解过程中能量转化的主要形式是                        
(2)电解一段时间后,b电极上可观察到的现象是              
(3)电解过程中,a电极为      极,该电极上发生的电极反应式为:                    ,检验该电极产物的方法           
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在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是(   )
A.1.12LH2B.1.12LO2C.2.24LH2D.2.24LO2

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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是(   )
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色

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电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O

下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e==H2↑+2OH
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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