电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=
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电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH— | B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3— | C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ | D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变 |
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答案
D |
解析
用阴离子交换膜时,电解的电极反应为: 阳极: 2I——2e—="=" I2 左侧溶液变蓝色 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后,蓝色变浅 阴极: 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右侧放出氢气 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜: 通过阳离子交换膜,电极反应为: 阳极:2I——2e—="=" I2 多余K+ 阴极:2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性 考查电化学相关知识,涉及到了电极反应方程式书写,正负极判断等。 |
举一反三
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 | B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 | C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 | D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
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(2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l) 电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 原电池
| 电解池
| A
| H+移向Pb电极
| H+移向Pb电极
| B
| 每消耗3molPb
| 生成2molAl2O3
| C
| 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
| 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
| D
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(2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+ | B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 | C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 | D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
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(2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷) 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+2H2O+O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+4Na↑+2H2↑。下列有关说法不正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e-=Na | B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 | C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1 | D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极 |
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(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试(二)理综化学试卷) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应:4OH— -4e—=O2↑+2H2O B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 |
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