早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4N

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4N

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH  Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是             (  )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH-2e=H2↑+O2
B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极

答案
D
解析
电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为4OH-4e=O2↑+2H2O,A项错误;戴维法制备钠,只有钠是还原产物,而吕萨克法制备钠时,还原产物除钠外,还有氢气,故制备等量钠时,两反应中转移的电子总数不同,B项错误;铁的还原性比钠弱,吕萨克法制钠利用的是化学平衡原理,产物中气态钠及时抽走,使平衡右移,C项错误。
举一反三
用石墨作电极电解2 mol·L-1的NaCl和1 mol·L-1的MgSO4混合溶液时,下列曲线合理的是        (  )

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用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液,电解过程中电子转移的物质的量n(e)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示,下列说法正确的是              (  )
A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B.电解后所得溶液中c(H)=2 mol/L
C.当n(e)=0.6 mol时,V(H2):V(O2)=2:3
D.向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度

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如图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是(  )
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小,后增大
D.溶液中的SO42向Cu电极定向移动

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科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。下列说法错误的是       (  )
A.阴极得到钛,电极反应式为TiO2+4e=Ti+2O2
B.阳极的电极反应式是2O2-4e=O2↑,生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2
C.在工业生产过程中应该不断地更换两极材料
D.该法生产Ti符合绿色环保的要求

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如图所示,用石墨电极电解氯化铜溶液。查阅资料可知,CuCl42显黄色,氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色;向体积相同浓度分别为0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化铜溶液中加入NaCl至饱和,对比发现,溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变。

请回答下列问题:
(1)阳极上的气体呈________色,检验该气体可用________________。
(2)写出电解的离子方程式:________________。
(3)实验时,装置中阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色,原因是________。
(4)取出阴极的石墨棒,发现表面有浅蓝色固体,试设计实验探究此浅蓝色固体的成分:
____________________________________________________。
(5)为什么要设计连接后面的装置?
______________________________________________________________
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