某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )。A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C
题型：不详难度：来源：
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
答案
解析
举一反三
请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是 ，
b电极附近反应的离子方程式是 。
| A．3 mol | B．4 mol | C．5 mol | D．6 mol |
C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑
则下列说法正确的是 ( )
| A．X为C3H7COOH |
| B．电解的阳极反应式为C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋ |
| C．电解过程中阴极区pH增大，Na＋向阴极移动 |
| D．阴极的还原产物为H2和OH－ |
已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列说法不正确的是 ( )。
| A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ |
| B．电解结束时，右侧溶液中含IO3— |
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑ |
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 |
(1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。
(2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为__________________________；阳极区生成的有色沉淀是________。
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