用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)A．阴极:2H++

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用Pt作电极,电解含c(Cu²⁺)∶c(Na⁺)∶c(Cl^-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)

A．阴极:2H⁺+2e^-

H₂↑阳极:4OH^--4e^-

2H₂O+O₂↑

B．阴极:2H⁺+2e^-

H₂↑　阳极:2Cl^--2e^-

Cl₂↑

C．阴极:Cu²⁺+2e^-

Cu阳极:4OH^--4e^-

2H₂O+O₂↑

D．阴极:Cu²⁺+2e^-

Cu　阳极:2Cl^--2e^-

Cl₂↑

答案

解析

根据已知的c(Cu²⁺)∶c(Cl^-)=1∶4可知n(Cu²⁺)∶n(Cl^-)=1∶4。电解时阳极发生的反应首先为2Cl^--2e^-

Cl₂↑,其次是4OH^--4e^-

2H₂O+O₂↑,阴极发生的反应首先为Cu²⁺+2e^-

Cu,其次是2H⁺+2e^-

H₂↑。根据Cu²⁺与Cl^-的物质的量之比可知:当Cu²⁺消耗完后,Cl^-还有剩余,此时阳极仍是Cl^-放电,而阴极是H⁺放电,故C项不可能。

举一反三

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Mn(OH)₂	8.3	9.8

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是                                 。
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                              。
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为                                                     。
（6）工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄。
① 第一步反应的化学方程式为                                                            。
② 电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                        。

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乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连

B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H^＋＋2e^－＝OHCCOOH＋H₂O

C．电解时石墨电极上有O₂放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

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某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²^＋、Mg²^＋）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：___________________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂↑　　

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )A．阴极:2H++