用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,测得溶液的pH变化如图所示。(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极:______________
题型:不详难度:来源:
用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,测得溶液的pH变化如图所示。
(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为: 阳极:________________________________________________________________________; 阴极:________________________________________________________________________。 (2)用离子方程式表示0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:____________________________________________________________________________。 |
答案
(1)2Cl--2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑ (2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
解析
由于HCO3-、Na+均不易放电,故阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;阴极反应式为2H++2e-=H2↑。随着反应的进行c(OH-)增大,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故而开始pH变化缓慢,当HCO3-完全反应后,pH增幅加大。 |
举一反三
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+ 、Mg2+)作系列探究,装置如图所示:
(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。 (2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是________________________,请用离子方程式表示原因______________________________________。 (3)实验结束后,乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现,但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。 假设一:B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去; 假设二:___________________________________________________。 (5)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 |
海水淡化的方法有多种,如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )
A.B膜是阴离子交换膜 | B.通电后,海水中阳离子向a电极处运动 | C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2↑ | D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀 |
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如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极, 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 | B.甲烧杯中a的电极反应式为:4OH――4e- = O2↑+2H2O | C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀 | D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况下) |
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用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 | B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 | C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 | D.用带火星的木条检验阳极产物 |
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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 | B.KCl Na2SO4 CuSO4 | C.CaCl2 KOH NaNO3 | D.HCl HNO3 K2SO4 |
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