用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B．KCl

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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )

A．AgNO₃ CuCl₂ Cu(NO₃)₂

B．KCl Na₂SO₄ CuSO₄

C．CaCl₂ KOH NaNO₃

D．HCl HNO₃ K₂SO₄

答案

解析

由电解规律可得：

类型	化学物质	pH变化
放O₂生酸型	CuSO₄、AgNO₃、Cu(NO₃)₂	降低
放O₂生酸型	KCl、CaCl₂	升高
电解电解质型	CuCl₂	升高
电解电解质型	HCl	升高
电解H₂O型	NaNO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄	不变
	KaOH	升高
	HNO₃	降低

故选B。

举一反三

图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO₄^2-向Cu电极定向移动

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请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl₃溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是，解释此现象的离子方程式是。

(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是。

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用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（）

A．阳极发生的反应只有:4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu²⁺起始浓度为1 mol·L^-1,则c(Cl^-)起始为 2 mol·L^-1

D．Cu²⁺的起始物质的量应大于0.5 mol

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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	S、OH^-

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

(1) M为直流电源的   极,b电极上发生的电极反应为            。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为           。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:                   。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)             。

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(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是。

A．若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

B．若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜,b为铁,通电后Cu²⁺向a电极移动

D．若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加

(2)电镀时,镀件与电源的          极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用          (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:                 。

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