请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察

题型：不详难度：来源：

请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl₃溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是         ，解释此现象的离子方程式是                     。

(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是                    。

答案

(1)白色沉淀逐渐溶解至消失    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(2)A、D

解析

(1)用惰性电极电解AlCl₃溶液，起始时总反应方程式可表示为2AlCl₃+6H₂O 2Al(OH)₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑，阴极区产物为Al(OH)₃和H₂，故阴极区有白色沉淀Al(OH) ₃生成，随着电解的进行，AlCl₃消耗完，这时相当于电解水，阴极上H⁺放电，导致阴极区碱性增强，之前生成的Al(OH)₃又慢慢溶解，离子方程式可表示为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
(2)本题是对混合溶液的电解，可对4种离子进行重新组合，由题知，电解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液相当于电解1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，电解过程中总反应式可表示为2AlCl₃+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，由此可知选项A、D正确。