(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是 。A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=CuB.若a和b为石墨,通电
题型:不详难度:来源:
(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是 。
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu | B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色 | C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动 | D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加 | (2)电镀时,镀件与电源的 极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法: 。
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答案
(1)D (2)负 ①还原剂 ②调节溶液pH小于9 |
解析
(1)a、b为石墨,电解CuSO4溶液,a电极是阳极,电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,A选项错;由于a电极上OH-放电,造成H+浓度增大,溶液呈酸性,滴入酚酞,溶液不变色,B选项错;若a为铜,则a电极铜失电子而溶解,Cu-2e-=Cu2+,b电极上Cu2++2e-=Cu,所以Cu2+向b极移动,C选项错;a为粗铜,逐渐溶解,b为纯铜,有铜析出而质量增加,D选项正确。 (2)电镀时,镀件与电源的负极相连,溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。 ①化学镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来,从铜盐中置换出铜通常选用Fe等还原剂。 ②由图可看出溶液pH低于9时,该化学镀的反应速率为0,因此可调节pH略小于9即可使反应停止。 |
举一反三
把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是( )A.电路中共转移0.9 mol电子 | B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35 mol | C.阴极的质量增加3.2 g | D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 |
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Ⅰ.(1)电镀时,镀件与电源的________极连接。 (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。 (2)阳极室中发生的反应依次为________、________。 (3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。 |
废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:
(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。 (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的________。 (3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是____________________________________________。 (4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。 |
南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题: (1)该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。 (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加 后加 ,原因是 。 (3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。 (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指 (填A或B)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式: ;阴极区的现象是: 。 |
下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
回答下列问题: (1)与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是 。
(2)“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替? 。 a.KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭 (3)聚氯化铝在生产过程中作 剂,其作用是 ,可用离子方程式表示其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝): 。 (4)上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱,通常称为 工业。 (5)加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,按加入的先后次序写出化学式 。 (6)制取“溶液B”的方法现在已作了改进,其原理图,用离子方程式表示该装置中发生的反应: 。
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