用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产

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用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

答案

解析

用电解法提取氯化铜废液中的铜，阳极材料一定不是铜，否则将会发生如下反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，使废液中又产生Cu²⁺，即阳极材料应该选择惰性电极，阴极选常见的电极都可以，A选项错误，B项正确；阴极反应是：Cu²⁺+2e^-=Cu，不能用NaOH溶液吸收，C选项错误；阳极反应是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，产生的Cl₂可以用氢氧化钠溶液吸收，不能用带火星的木条检验，D项错误。

举一反三

用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )

A．AgNO₃ CuCl₂ Cu(NO₃)₂

B．KCl Na₂SO₄ CuSO₄

C．CaCl₂ KOH NaNO₃

D．HCl HNO₃ K₂SO₄

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图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO₄^2-向Cu电极定向移动

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请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl₃溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是，解释此现象的离子方程式是。

(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是。

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用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（）

A．阳极发生的反应只有:4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu²⁺起始浓度为1 mol·L^-1,则c(Cl^-)起始为 2 mol·L^-1

D．Cu²⁺的起始物质的量应大于0.5 mol

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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	S、OH^-

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

(1) M为直流电源的   极,b电极上发生的电极反应为            。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为           。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:                   。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)             。

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