对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是
题型:不详难度:来源:
对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在过量的H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,原因是 ; (用离子方程式表示)。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 (3)利用下面的装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。 若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为 。 |
答案
(1)①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(1分) b(1分) ②2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+(2分) HCO3-+ H+= CO2↑+ H2O (2分) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定。(2分) (3)N(1分);牺牲阳极的阴极保护法(或:牺牲阳极保护法)(1分) |
解析
试题分析:铝材碱性可以洗去油污,同时也可以洗去表面的氧化铝,裸露的铝会和碱溶液反应放出氢气,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,氢氧化铝是两性氢氧化物,可溶于强酸强碱,因此,溶液中的偏铝酸根,应通入CO2使其沉淀成氢氧化铝,选b,②以铝材为阳极,在过量的H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,铝失电子发生氧化反应,阳极电极反应式为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+,取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,原因溶液中有硫酸,还有硫酸铝,HCO3-+ H+= CO2↑+ H2O,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定。(3)若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,应构成电解池,阴极的电保护法,开关K应该置于N处,若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。 |
举一反三
pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是A.Ba(OH)2 | B.HCl | C.Na2SO4 | D.AgNO3 |
|
在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性常常要加入一些电解质,最好选用 |
用铂电极电解某金属的氯化物(MCl2)溶液,当阳极上收集到1.12 L Cl2时(标准状况),阴极增重3. 2g.下列有关叙述正确的是A.M的相对原子质量为32 | B.电解过程中溶液的pH不发生变化 | C.M的相对原子质量为64 | D.电路中通过0.5mol电子 |
|
用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,下列说法不正确的是
A.a电极一定是铁,电解液c可以是CuCl2溶液 | B.电解一段时间,b电极附近pH升高 | C.溶液中的阴离子向a电极移动 | D.在加入苯之前应将电解液c加热煮沸 |
|
工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。
(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+_____________。 (3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:__________________。 (4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。 ②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为___。 |
最新试题
热门考点