如下图装置中,b电极用金属 M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:(1)a为        极,c极的电极

如下图装置中,b电极用金属 M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:(1)a为        极,c极的电极

题型:不详难度:来源:
如下图装置中,b电极用金属 M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:

(1)a为        极,c极的电极反应式为                             
(2)电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也能收集到的气体,此时c极上的电极反应式为          
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了气体的物质的量为       ,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为                        
答案
(1)阳(1分);   2I一2e=I2(2分)
(2)40H—4e=2H2O+O2↑ (2分)
(3)0.001 mol(1分);108g/mol  (2分)
解析

试题分析:由电解原理可得:金属M沉积于b极,说明b是阴极,则a是阳极,c是阳极,d是阴极,(1)因a是阳极,溶液中的阴离子放电,根据离子的放电顺序,可知是2I--2e-=I2;(2)在B烧杯中, c是阳极,溶液中的阴离子放电,即2I--2e-=I2,I2遇到淀粉能使淀粉变蓝,I-放电完毕后,接着是OH-放电:4OH--4e=2H2O+O2↑,c极上的试管中收集到的气体为氧气,(3)d电极上收集的44.8ml气体(标准状况)是氢气,a极上收集到的气体是氧气,根据转移电子数相等知,氧气和氢气的体积之比是1:2,d电极上收集的44.8ml气体氢气,则a电极上收集到22.4mL氧气;物质的量为0.01mol,d电极上析出的氢气的物质的量=,转移电子的物质的量是0.04mol,硝酸盐中M显+1价,所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质,M=
举一反三
在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用 (    )
A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO4

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高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性。
(1)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42)=1.0×10-3mol·L的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)随时间变化的结果如图1所示。
该实验的目的是_______________________;FeO42发生反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)
(2)将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中,配制成c(FeO42)=1.0×10-3 mol·L的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,其变化图像见图2,800min时,在pH=11.50的溶液中,K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高,主要原因是______________。
(3)电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH,即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明           。电解时阳极发生反应生成FeO42,该电极反应式为______________。
(4)与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ,则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线,由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。
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下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是

 
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A


正极
AgNO3
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C

石墨
负极
CuSO4
D

石墨
负极
CuCl2
 
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电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下:

阳极铜件被溶蚀,而阴极的质量和形状都保持不变,则原始电解液不宜含有大量的
A.SO42B.ClC.Na+D.Cu2 +

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某厂废水中含量金属Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示:

已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2时
Fe(OH)3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性环境中发生:
回答下列问题:
(1)滤渣的成分是        。(写化学式)
(2)写出第③步反应的离子方程式           
(3)分离出含[Cr(OH)4]的溶液需要的玻璃仪器有             
(4)目前一种采用以铬酸钾为原料,电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下:

电解一段时间后,测定阳极液中K元素和Cr元素的含量,若K元素与Cr元素的物质的量之比为d,则此时的铬酸钾的转化率为         
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