电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下:阳极铜件被溶蚀,而阴极的质量和形状都保持不变,则原始电解液不宜含有大量
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电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下:
阳极铜件被溶蚀,而阴极的质量和形状都保持不变,则原始电解液不宜含有大量的 |
答案
D |
解析
试题分析:图中铜作阳极,被腐蚀,阴极质量和形状保持不变,说明阴极反应物不可能是容易被还原为Cu的Cu2+,主要是电解质溶液中的阴离子,故D符合题意。 |
举一反三
某厂废水中含量金属Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示:
已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2时 Fe(OH)3沉淀完全。 ②CrO2—4在酸性环境中发生: 回答下列问题: (1)滤渣的成分是 。(写化学式) (2)写出第③步反应的离子方程式 。 (3)分离出含[Cr(OH)4]—的溶液需要的玻璃仪器有 。 (4)目前一种采用以铬酸钾为原料,电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下:
电解一段时间后,测定阳极液中K元素和Cr元素的含量,若K元素与Cr元素的物质的量之比为d,则此时的铬酸钾的转化率为 。 |
用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后,测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下,且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解),则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为A.0.04 mol·L-1 1 | B.0.02 mol·L-1 2 | C.0.03 mol·L-1 5 | D.0.05 mol·L-1 1 |
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用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,电解过程中不可能发生的反应是A.2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑ | B.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- | C.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ | D.2H2O2H2↑+O2↑ |
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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—,应分别加入下列沉淀剂:①NaOH(aq)、 ②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的顺序为 (填序号);加入盐酸的作用为 。 (2)下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是 ; Y电极上的电极反应式为 ,检验该极产生的气体的方法是 。 ②电解饱和食盐水的离子方程式为 ;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH= 。 |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: (1)电极b上发生的电极反应为___________________________________。 (2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)_______________。 (3)电极c的质量变化是___________g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的___________(填字母编号)。A.Cu(OH)2 | B.Cu2O | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 | (4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为___________,d电极的材料为______。 |
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