给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质

给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质

题型:不详难度:来源:
给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示,装置气密性良好,且1000mL量筒中已充满了水,则开始实验时,首先要______。
(2)a电极的反应式为_______。
b电极的反应式为_________。
(3)如果将a、b两电极的电极材料对调,U形管中将出现的现象是_________________
答案
(6分) (1)用导线把a、b两电极连接起来(1分)
(2) Zn-2e===Zn2(2分) 2H+2e===H2↑(2分)
(3)U形管左端液面下降,右端液面上升(1分)
解析

试题分析:(1)要形成原电池,需要闭合线路,故首先要用导线把a、b两电极连接起来。
(2)正极上有气体生成,即b是正极,a为负极,锌比铜活泼,锌是正极、铜是正极,故a电极的反应式为Zn-2e===Zn2;b电极的反应式为2H+2e===H2↑。
(3) 如果将a、b两电极的电极材料对调,则a极产生气体,故U形管中将出现的现象是U形管左端液面下降,右端液面上升。
点评:本题考查学生原电池的工作原理,注意电子守恒思想的应用,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
举一反三
下列关于电解的说法正确的是
A.电解是把化学能转变成电能
B.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应
C.电解时溶液中靠电子导电
D.工业上通过电解熔融MgO制备Mg单质

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用石墨为电极材料电解时,下列说法正确的是(  )
A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH不变
B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变
C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变
D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变

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从H、K、Cu2、Cl、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质,进行电解(阳离子只能使用一次)。
(1)以碳棒为电极进行电解,电解质的物质的量减少,水的物质的量保持不变,两极都有气体生成,气体体积相同,则该电解质的化学式为____________,电解的阴极反应____________,电解的阳极反应________________________,电解的总方程式是______________________。
(2)以铂丝为电极进行电解,水的物质的量减少,电解质的物质的量保持不变,两极都有气体生成,气体体积比为2:1,则该电解质的化学式为____________________,阴极反应式为____________________,阳极反应式为___________________________。
(3)惰性电解,电解质的物质的量减少,水的物质的量也减少,pH下降,则电解质的化学式为____________,电解的总方程式为__________________________________。
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如右图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”,从右到左颜色的次序是
A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝

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下列叙述正确的是
A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可以阻止阳离子通过
B.在铁上镀锌时,锌棒作阳极,且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH

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