(8分)取100ml的食盐水用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标准状况)时,食盐恰好完全电解,试计算:(1)所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是
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(8分)取100ml的食盐水用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标准状况)时,食盐恰好完全电解,试计算: (1)所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是 ;流经导线的电子数目 (2)要使溶液恢复到原状态,需加入的是物质 ,其质量是 。 |
答案
(8分,计算各3分)(1)10mol/L NA (2)氯化氢 36.5g |
解析
考查电化学的有关计算。 (1)惰性电极电解饱和食盐水,阳极是氯离子失去电子生成氯气,电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑,氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol 所以根据原子守恒可知,氯化钠的物质的量就是1.0mol 其浓度是1.0mol÷0.1L=10mol/L 流经导线的电子数目是0.5×2×NA=NA。 (2)应用阴极是氢离子得到电子,生成氢气,根据电子的得失守恒可知,氢气也是0.5mol。所以要使溶液恢复到原状态,需加入的物质是1.0mol氯化氢,质量是1mol×36.5g/mol=36.5g。 |
举一反三
按右图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后,c极上有Cu析出;又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。 则下列叙述中正确的是( )
A.电源P极为正极 B.标准状况下,b极产生气体的体积为5.6 L C.c极上析出固体的质量为16 g D.a极上所发生的电极反应式为40H--4e-= 2H2O+O2↑ |
电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是( )A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
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在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是( )A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+ | B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+ | C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+ | D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+ |
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(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的电极反应式为 。 ②检验该Y电极反应产物的方法是 ③该反应的总反应方程式是: (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 ① X电极电极反应式是 , ② Y电极的材料是 。 |
(9分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。 (1)电解前,如果粗盐中SO42ˉ含量较高,必须添加试剂除去SO42ˉ,则按添加试剂顺序,依次发生反应的离子方程式为 。 (2)补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式: ______________________ __________________________________ (反应物) (阴极产物) (阳极产物) (3)在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl,因此必需进行脱盐工序,脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。 (4)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1 g,现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm-3,其中含有20gNaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1(保留小数点后1位)。 |
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