某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)

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某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)

答案

解析

考查电解池的应用。银剩余不活泼的金属，和盐酸不能发生置换反应生成氢气。要是反应能够进行，则必须借助于电解，此时银和电源的正极相连，作阳极，所以选项C是正确的。答案选C。

举一反三

（15分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1) 电源电极X为________极。
(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

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两串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（）

A．Mg（NO₃）₂

B．Al（NO₃）₃

C．NH₄NO₃

D．Cu（NO₃）₂

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（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

④电极c的质量变化是 g；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。

⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）

甲溶液；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

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（7分）已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m³气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是。（填字母）

A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色	B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
C．滴加小苏打溶液，有气泡产生	D．做焰色反应实验呈黄色

（3）计算原饱和NaCl溶液的质量 kg（精确到0.1kg）。
（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少 m³？
（甲烷的电极反应式：CH₄+10OH^－-8e^—= CO₃^2—+7H₂O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1m³）

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用两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是（　　）

A．27mg

B．54 mg

C．108 mg

D．216 mg

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某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )