在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀.取一定量溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之
题型:不详难度:来源:
在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀.取一定量溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )A.35.5∶108 | B.1∶2 | C.108∶35.5 | D.8∶1 |
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答案
D |
解析
设各物质均为1mol则AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3,Ba(NO3)2+K2SO4= BaSO4↓+2KNO3 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol 反应后,变为1mol NaNO3和2mol KNO3的混合物; 阴离子(NO3-、OH-)在电解池的阳极放电,且放电顺序为: OH->NO3-; 阳离子(Na+、K+、H+)在电解池的阴极放电,且放电顺序为: H+>Na+、K+; 则两极反应为4OH—-4e— =2H2O+O2↑(氧化产物); 2H++2e-=H2↑(还原产物),实质为电解水; 4mol 1mol 4mol 2mol 即32g:4g=8:1,故选D; |
举一反三
(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ① Y电极上的电极反应式为 。 在X极附近观察到的现象是 。 ②电解总反应离子方程式为 。 (2)要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,则: ① Y电极的材料是 (选填纯铁、纯铜或纯锌),电极反应式是 。电解液a选用 溶液,电解过程中其浓度 (选填增大、减小或不变)。 ②若电镀前X、Y两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为 mol。 ③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因: 。 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。
(1)根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应: 阳极:_____________________,_________________,____________________。 阴极:______________________________。 (2)分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的:__________________________________ __。 (3)一些悬浮物是怎样形成浮渣的:___________________________________________________。 |
下列实验装置符合实验目的是( )
目的
| 粗铜的精炼
| 验证NaCl溶液(含酚酞)的产物
| 在铁制品上镀铜
| 构成原电池
| 装置
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| 选项
| A
| B
| C
| D
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(4分)如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答以下问题:
(1)电极A的名称是 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 (3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH =__________。 |
用石墨做电极电解CuCl2溶液,下列判断正确的是A.阳极上有红色固体析出 | B.总反应为;CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑ | C.阴极反应为:2H++2e= H2↑ | D.阳极反应为:2Cl--2e= Cl2↑ |
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