用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是A．阳极上有红色固体析出B．总反应为；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+ H2↑+Cl2↑C．阴极反应为：

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用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是

A．阳极上有红色固体析出

B．总反应为；CuCl₂+2H₂O==Cu（OH）₂+ H₂↑+Cl₂↑

C．阴极反应为：2H⁺+2e= H₂↑

D．阳极反应为：2Cl^--2e= Cl₂↑

答案

解析

在电解池中阴极得到电子，发生还原反应。阳极失去电子，发生氧化反应。所以用石墨做电极电解CuCl₂溶液时，阳极氯离子放电，生成氯气。阴极铜离子放电析出铜。所以正确的答案是D。

举一反三

用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是

A．NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．H₂SO₄溶液

D．CuSO₄溶液

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某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)

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（15分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1) 电源电极X为________极。
(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

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两串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（）

A．Mg（NO₃）₂

B．Al（NO₃）₃

C．NH₄NO₃

D．Cu（NO₃）₂

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（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

④电极c的质量变化是 g；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。

⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）

甲溶液；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

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