下列说法正确的是A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-C.氯碱工业中,阳极发生的反应为
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下列说法正确的是A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH- | C.氯碱工业中,阳极发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑ | D.工业上电解精炼铜时,阳极减小的质量和阴极增加的质量相等 |
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答案
C |
解析
金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程。原电池中负极是失去电子的,所以钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。电解池中阳极失去电子,发生氧化反应,C正确。应用粗铜中含有各种杂质,所以阳极减小的质量和阴极增加的质量不相等。答案是C。 |
举一反三
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
A.从E口逸出的气体是H2 | B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 | C.标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH | D.F电极材料为金属铁 |
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用惰性电极电解物质的量浓度均为0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL,经一段时间后,阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体,则阳极收集到气体的体积为(标准状况、不考虑气体的溶解)A.672 mL | B.896 mL | C.1120 mL | D.1344mL |
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(10分)X、Y、Z三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子
| Na+、K+、Cu2+
| 阴离子
| SO42—、OH-
| 下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题: (1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)。 (2)甲烧杯中电极b上发生的电极反应为 。 (3)乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________,电解一段时间后停止电解(此时溶液中还有原溶质),若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态,则需要加入 (填化学式)。 (4)若经过一段时间后,丙装置中两极附近均滴酚酞, _______极附近变红,其原因是 。 |
在100 mLCuSO4的溶液中,用石墨作电极电解一段时间,两极均收到2.24L气体(标准状况),则原溶液中,Cu2+的物质的量浓度为 ( ) A.1mol•L―1 | B.2mol•L―1 | C.3 mol•L―1 | D.4 mol•L―1 |
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用铂惰性电极进行电解,下列说法正确的是A.电解饱和的食盐水,阳极产物是氢氧化钠和氯气 | B.电解饱和的氯化钠溶液,在阴极析出钠 | C.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1 | D.电解熔融的氯化钠,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1 |
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